반응형 분류 전체보기73 원자와 분자 1 원자원자(atom)는 핵이라 불리는 작고 압축된 중심부를 전자구름이 둘러싸고 있는 형태이다. 핵(nucleus)은 양성자(proton)와 중성자(neutron)로 이루어져 있다. 전자(electron)는 핵에 비해 많은 공간을 차지한다. 원자의 구조는 태양계와 비슷하다. 전자들이 핵을 중심으로 한 궤도(orbit)를 움직인다. 원자를 구성하는 양성자, 중성자, 그리고 전자의 수에 대해 알아보자.양성자는 양의 전하, 전자는 음의 전하이며, 중성자는 중성이다. 원자는 전기적으로 중성인데, 양성자와 전자는 서로의 전하량(electric charge)을 상쇄한다. 원자가 중성이기 위해서는 전자수와 양성자수가 같아야 한다. 중성자는 전하량이 없기 때문에 중성자의 수는 전기중성도에 영향을 미치지 않으며, 원자마다 .. 2024. 7. 15. 화학적 단위와 유효숫자 화학에서의 숫자와 측량과학자는 보편적 방법으로 세상을 본다. 하지만 좀 더 깊은 이해를 위해 정량적이거나 수치적 측정과 모형을 이용한다. 이때 관찰내용과 결과를 분명하게 소통하며, 사용하는 용어의 개념을 확실히 한다. 단위과학에서 사용하는 기초적 측정단위는 매우 다양하다. 과학과 공학의 국제화로 표준시스템이 확립되었으며, 이는 다수의 관찰에 유연성을 제공한다. 국제단위계(SI 단위)에서 정의된 단위는 10의 지수를 뜻하는 접두사를 사용한다. 관찰내용이 SI단위계로 보고되면 측정된 양의 종류를 알 수 있다. 예를 들면 킬로그램(kg) 단위는 질량임을 안다. 위 사진은 화학자에게 필요한 기본 단위이다. 하지만 이 기본 단위가 측정된 양의 크기에 맞지 않을 수도 있다. 모든 수량이 위 사진의 단위로 측정될.. 2024. 7. 13. 화학이란 무엇일까? 화학이란, 사전적 의미로 자연 과학의 한 분야로 물질의 조성과 구조, 성질 및 변화, 제법, 응용 따위를 연구하는 것을 의미한다. 화학은 “핵심과학”이라 불릴 만큼 중요한 학문이다. 화학의 본질은 세 가지 관점으로 볼 수 있다. (거시적, 미시적, 기호적) 거시적 관점은 물질과 반응을 직접 관찰하는 것이다. 미시적 관점은 시스템의 가장 작은 구성 요소에 초점을 맞추어 일련의 사건들을 이해하는 것이다. 마지막으로 이런 개념들을 효율적으로 소통할 수 있게 화학자들은 기호를 고안했다. 거시적 관점화학반응을 관찰할 때, 우리는 거시적 수준에서 물질을 관찰한다. 물질은 질량을 가지며 관찰될 수 있는 것으로, 자연에서 관찰되는 어떤 것은 물질이 아닐 수도 있다. 예를 들어 빛은 질량이 없기 때문에 물질로 여기지 않.. 2024. 7. 12. 이전 1 ··· 5 6 7 8 다음 반응형
